【題目】已知：鋰硫電池的總反應為2Li＋xS===Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4 的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖 (不考慮其他雜質(zhì)離子的反應)。下列說法正確的是

A. b為電源的正極

B. 每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol e－

C. SO42-通過陰膜由原料室移向M室

D. N室的電極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知M室會生成硫酸，原料室中的SO42-通過陰膜進入M室，所以在M室電極上OH—放電，所以該電極為陽極，因此b極為負極，故A錯誤；

B. 根據(jù)電池的總反應式2Li+xS=Li2Sx，每消耗32x g硫，理論上導線中一定通過2mol e-，故B錯誤；

C. SO42-為陰離子，陰離子能通過陰膜移向M室，與氫離子結(jié)合得到硫酸，故C正確；

D. N室中氫離子放電，所以電極反應為：2H++2e-=H2↑，故D錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的△H>0

B. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的蒸氣對氫氣的相對密度為30， 分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。此有機物既可與金屬鈉反應,又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。

(1)通過計算確定該有機物的分子式______；

(2)根據(jù)該有機物的性質(zhì),寫出其結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖。

（1）雙氰胺的晶體類型為_____。

（2）雙氰胺所含元素中，_____(填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應為：2LiH + B2H6 =2LiBH4

（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。

（5）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為____(填序號）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵

（6）根據(jù)以上反應判斷，其中涉及元素的電負性從小到大的順序為____(填元素符號)。

Ⅲ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。

（7）晶體鋁中原子的堆積方式為_____。

（8）已知鋁原子半徑為a cm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時，有2molH—F鍵斷裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是（ ）

A.元素對應的離子半徑：Z>X>R>W

B.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>Z

C.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離

D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A.d極為陰極

B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L標準狀況下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)。

(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _________ (填化學式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。

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