4．下列關(guān)于有機物的認識正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O
B．分子組成為CH4和C2H6O的有機物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C．乙醇與氧氣在不同條件下反應，可以得到不同產(chǎn)物
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應

分析 A．蛋白質(zhì)中含N元素；
B．C2H6O的有機物為乙醇或甲醚；
C．乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇被強氧化劑氧化生成乙酸；
D．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A．蛋白質(zhì)中含N元素，燃燒產(chǎn)物還有氮氣，而淀粉、油脂在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O，故A錯誤；
B．C2H6O的有機物為乙醇或甲醚，存在同分異構(gòu)體，而分子組成為CH4為甲烷，故B錯誤；
C．乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇被強氧化劑氧化生成乙酸，則乙醇與氧氣在不同條件下反應，可以得到不同產(chǎn)物，故C正確；
D．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，則乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．試計算：該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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12．現(xiàn)有m克某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法不利于保護環(huán)境的是（　�。�
A．開展煤的綜合利用B．開發(fā)和利用太陽能
C．推廣使用無氟冰箱D．用火力發(fā)電代替風力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．KMnO4以的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加人KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸銅粗液MnO2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體…
請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     
假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：洗滌、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③重復滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計合理數(shù)據(jù)，完成實驗過程的記錄表格．
④如何判斷達到滴定終點：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅濁液C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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