9．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，對此溶液說法中，正確的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
C．氨水電離程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

分析 氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，通入氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，二者混合后溶液呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，通入氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，二者混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依據(jù)溶液中電荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），c（Cl-）=c（NH4+），故A正確；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，通入氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性，銨根離子濃度增大，銨根離子水解程度減小，故B錯誤；
C．銨根離子對一水合氨電離抑制作用，氨水電離程度減小，故C錯誤；
D．常溫下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，溶液中有大量NH4Cl存在和少量一水合氨存在，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解原理、影響水解平衡的因素分析、注意溶液中電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法你認(rèn)為正確的是（　　）
①淀粉是人體所需能量的主要來源，可以用碘水檢驗淀粉
②油脂可以在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③部分蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃
④甘蔗中含有蔗糖，它和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．對反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑又是還原劑
B．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
C．氧化劑只有CuSO4
D．1 mol CuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．18O原子中含有18個中子
C．含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同
D．苯分子中所有原子共處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒，均只生成CO2和H2O
B．分子組成為CH4和C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C．乙醇與氧氣在不同條件下反應(yīng)，可以得到不同產(chǎn)物
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、AlO2-、CO32-B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收水蒸氣干燥氣體．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物．
實驗探究：（5）設(shè)計實驗，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫．
實驗評價：（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：若剩余過氧化鈉，固體加水溶解時，過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（aq）+HS-（aq）；     ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）將該溶液稀釋10倍，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L該溶液中滴加足量的硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減小”），其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+（用離子方程式表示）．若反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?L，則溶液的pH=1．
（4）若該氫硫酸溶液中，c（H+）=a mol/L，c（HS-）=b mol/L．則溶液中c（S2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)根據(jù)H2S和濃H2SO4的性質(zhì)做出下列推測，其中正確的是（　　）
A．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性是因為其中含+6價S，所有只要含最高價+6價S的化合物就具有強(qiáng)氧化性
B．H2S中的S處于最低價，因此其不可能具有氧化性
C．濃H2SO4可把Na2SO3氧化
D．因為元素化合價變化以相鄰價態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃H2SO4對應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO2

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