16．某烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基戊烷，該烴可能的正確名稱是（　　）
A．2-甲基-3-戊炔B．4-甲基-1，3-戊二烯
C．2-甲基-2-戊炔D．2-甲基-3-戊炔

分析 根據(jù)不飽和的加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴，或者各去掉2個(gè)H原子還原C≡C，還可能為二烯烴，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A.2-甲基-3-戊炔名稱中主碳鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，正確名稱為4-甲基-2-戊炔，故A錯(cuò)誤；
B.4-甲基-1，3-戊二烯，1，3號(hào)碳含一個(gè)碳碳雙鍵，4號(hào)碳一個(gè)甲基，被氫氣加成得到2-甲基戊烷，故B正確；
C.2號(hào)碳原子最多宣傳四個(gè)共價(jià)鍵，不存在2-甲基-2-戊炔，故C錯(cuò)誤；
D.2-甲基-3-戊炔名稱中主碳鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，正確名稱為4-甲基-2-戊炔，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加成反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確加成反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)原理判斷反應(yīng)物結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�
A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物
C．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　　）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
⑤無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
B．分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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