5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的 pH 逐漸增大B．溶液中的 c（OH-）逐漸減小
C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向進(jìn)行，由于氫離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，導(dǎo)致氫離子濃度減小；由于溫度不變，則水的離子積不變，故氫氧根離子濃度增大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋促進(jìn)醋酸的進(jìn)電離，電離平衡正向進(jìn)行，氫離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A正確；
B．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子增大的個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，所以氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋后醋酸濃度減小，醋酸的電離程度增大，故C正確；
D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸根離子、氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)為A，很多同學(xué)認(rèn)為“加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子個(gè)數(shù)增大，所以其濃度增大，溶液pH減小”，忽略了溶液體積的變化而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷
B．二氯甲烷有兩種不同結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體
C．乙二醇和丙三醇為同系物
D．甲苯的一氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基戊烷，該烴可能的正確名稱是（　�。�
A．2-甲基-3-戊炔B．4-甲基-1，3-戊二烯
C．2-甲基-2-戊炔D．2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．C、D的氫化物均為共價(jià)化合物
C．相對(duì)分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XYZ
WQM
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)Y＞Q是因?yàn)閅的非金屬性比Q強(qiáng)
B．XM4的比例模型為    其二氫取代物有兩種
C．W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè) 112 號(hào)元素原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B．112 號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 227
C．科學(xué)家合成的 112 號(hào)元素的原子的中子數(shù)為 165
D．112 號(hào)元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的產(chǎn)物有幾種（　�。�
A．1 種B．2 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為探究苯和溴反應(yīng)的反應(yīng)原理，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．反應(yīng)開始后，觀察D的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅E的現(xiàn)象為E中產(chǎn)生淡黃色沉淀
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)生成一種可以參與大氣循環(huán)的氣體．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的 電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑．
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42-被氧化成S2O82-（過(guò)二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗0.5mol N2H4．

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