Question

在一密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是（　　）

• A、SO₂    0.4mol/L
• B、SO₂、SO₃均為0.15mol/L
• C、SO₂    0.25mol/L
• D、SO₃    0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在一密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂?2SO₃不可能完全轉(zhuǎn)化，是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，根此分析解答．

解答： 解：A、如果SO₂為0.4mol/L，說明SO₃為0，故A錯(cuò)誤；
B、SO₂、SO₃的濃度之和為0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0.25mol/L在這個(gè)范圍內(nèi)，故C正確；
D、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)后狀態(tài)都是反應(yīng)物和生成物共存的體系．