13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

分析 A．雙氧水中含有18個(gè)電子，其摩爾質(zhì)量為34g/mol，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.9mol電子；
B．沒有告訴氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量，無法計(jì)算其分子數(shù)；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)．

解答 解：A．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，沒有告訴二者的物質(zhì)的量，所以不一定為NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子、2mol鈉離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法  F、萃取法
（1）E分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）C分離水和汽油的混合物
（4）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）
（5）F從碘水中提取碘
（6）A除去生石灰中混有的石灰石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示
請按要求回答下列問題
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3　　　B．Na2SO3固體與濃硫酸 　C．固體硫在純氧中燃燒
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥．在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）B．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填空：（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T2O的質(zhì)量為2.2g，其中含有7.224×1023個(gè)中子．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸銨（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶鐵的主要方法為熱還原法．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；
（3）調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體．
①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用，實(shí)驗(yàn)室中可用品紅溶液（填試劑）來檢驗(yàn)C的存在．
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨氣　　 B．硫化氫（具有強(qiáng)還原性） C．氫氣
D．二氧化硫 E．氧氣　　 F．碘化氫（具有強(qiáng)還原性） G．溴化氫（具有強(qiáng)還原性）
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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