Question

在化學中有很多規(guī)律，下列對規(guī)律的應用正確的是（　�。�

• A、根據(jù)較強酸可制取較弱酸的規(guī)律，可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
• B、根據(jù)金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
• C、根據(jù)酸性氧化物不與酸反應的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸
• D、根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中所含陽離子數(shù)目一定等于陰離子數(shù)目

Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：

分析：A．H₂CO₃酸性大于HClO；
B．Na性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，NaOH能和部分鹽發(fā)生復分解反應；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，但陰陽離子個數(shù)不一定相等．

解答： 解：A．H₂CO₃酸性大于HClO，所以可向NaClO溶液中通入二氧化碳制取HClO，故A正確；
B．Na性質(zhì)很活潑，投入CuSO₄溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，NaOH能和CuSO₄發(fā)生復分解反應生成Cu（OH）₂沉淀而得不到金屬單質(zhì)Cu，故B錯誤；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應生成SiF₄和H₂O，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，但陰陽離子個數(shù)不一定相等，如硫酸溶液中存在N（H⁺）=2N（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學規(guī)律，涉及物質(zhì)性質(zhì)、電荷守恒、強酸制取弱酸等知識點，注意HF性質(zhì)的特殊性，易錯選項是B．