3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（　�。�
A．KB．CuC．FeD．Ag

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．K化學(xué)性質(zhì)活潑，一般用電解熔融KCl的方法制取，故A正確；
B．Cu的化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的性質(zhì)較不活潑，通常用熱還原法制取，故C錯(cuò)誤；
D．Ag的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般用熱分解氧化物方法制取，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)金屬的冶煉方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)金屬的性質(zhì)及冶煉方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS2）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．甲烷可用作燃料，說(shuō)明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物．
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是c（填序號(hào)）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)        d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害．
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S．沸點(diǎn)：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說(shuō)明原因COS的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點(diǎn)高．
②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線(xiàn)上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為Na2CO3；氣體單質(zhì)a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問(wèn)題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚，共六種有機(jī)物，請(qǐng)用它們的代號(hào)填空：
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是④⑥
（2）能和NaOH溶液反應(yīng)的是⑤⑥
（3）常溫下能和溴水反應(yīng)的是③⑥
（4）不溶于水，且密度比水小的液體是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金屬活潑性：S＜Cl＜P
C．原子半徑：Cl＞S＞PD．原子序數(shù)：S＜P＜Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D． 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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