13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D． 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

分析 A．碘以離子形式存在，溶解后需要加氧化劑氧化；
B．海水中獲得NaCl，利用物理變化；
C．食品添加劑應(yīng)限量使用；
D．合成反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種．

解答 解：A．碘以離子形式存在，溶解后需要加氧化劑氧化，則提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故A錯(cuò)誤；
B．海水中獲得NaCl，利用物理變化，而海水提取Mg、溴、碘等需要化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過量使用對人體有害，故C錯(cuò)誤；
D．合成反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，則反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源利用、性質(zhì)與用途的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)、生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（　　）
A．KB．CuC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)離子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．X2的電子式為?X??X?B．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外層有7個(gè)電子D．X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對電子．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）5 是一種 配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
（5）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3•H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3 COOHHCNH2 CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．Na2CO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．0.4mol/L HCN溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2B．HCl的電子式
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖   D．二氧化碳的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能與新制的堿性Cu（OH）2懸濁液共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

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