19．核外電子是分層排布的，原子核外有K、L、M、N、O、P、Q等電子層，K電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A．K層多B．L層多C．相等D．不能確定

分析 原子核外K層最多容納的電子數(shù)為2，L層最多容納的電子數(shù)為8，由此分析解答．

解答 解：原子核外K層最多容納的電子數(shù)為2，L層最多容納的電子數(shù)為8，所以K電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系可能等于，小于，大于，所以不能確定，故選D．

點評 本題考查核外電子的排布，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列反應(yīng)中，N元素化合價未發(fā)生變化的是（　�。�
A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的是（　�。�
A．甲醇B．1-丙醇
C．2-甲基-2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在標準狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下等體積H2質(zhì)量16倍的CO和CO2的混合氣體，充滿盛有足量Na2O2且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進行．計算：
（1）反應(yīng)前CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A．CB．AlC．SD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是負極，發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有一種不溶于水的固體 A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑．由此可以判斷：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)現(xiàn)象．
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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