Question

11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺；銅是正極，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 原電池形成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，電子流向從負(fù)極鹽導(dǎo)線流向正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅極表面產(chǎn)生氣泡，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正，2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，題目較簡單．