Question

①CaCO3= CaO + CO2 ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1

③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ

④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH=—283kJ·mol-1

⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ；

（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。

 

Answer 1

（1）①②③ （2）④⑤ ⑥

【解析】

試題分析：（1）①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△反應(yīng)熱H=+177.7kJ/mol，故錯誤；②碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，漏寫了“+”，故錯誤；③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，故錯誤；③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；④CO（g）+ 1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；故答案為：①②③；（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫