下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

    A．                                 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B． CO2的比例模型

    C．                                 甲基的電子式：  D． 漂粉精的主要成分：CaCl2


考點(diǎn)：  電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．

專(zhuān)題：  化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．

分析：  A．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；

B．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；

C．甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；

D．漂粉精的主要分為氯化鈣、次氯酸鈣．

解答：  解：A．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉�，氧原子半徑大，�?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C．甲基的電子式：，故C正確；

D．漂粉精的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解是解題關(guān)鍵，注意漂白粉的主要成分和有效成分的區(qū)別．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）

    A．             一定有Cl﹣          B． 一定有SO42﹣      C． 一定沒(méi)有Al3+  D． 一定有CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 1.8g NH4+含有的電子數(shù)為NA

    B． 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

    C． 46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（）

    A． 過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物

    B． 可用Na2O2除去N2中的水蒸氣

    C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

    D． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

    A．                                 NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣  B． K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

    C．                                 Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣    D． Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是（）

    A． ①②③均是氧化還原反應(yīng)

    B． 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

    C． 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

    D． 反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和﹣1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是（）

    A． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

    B． 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

    C． 化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

    D． 由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（　�。�

　

A．

Fe2+、Cu2+

B．

Cu2+、H+

C．

Zn2+、Fe2+

D．

Zn2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO的體積是多少升？CO2的質(zhì)量是多少克？

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