【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時(shí),1LpH = 6的水溶液,含1.0×10-6molOH-離子

B. 10.6g Na2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. TiCl4制備TiO2:TiCl4 +(x+2) H2O(過量)= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

【答案】C

【解析】

A、某溫度時(shí),如果溶液為中性水溶液,pH=6的水溶液中含有c(OH)=1×10-6mol·L-1,如果溶液為酸性,則有c(OH)=Kw/c(H),不知道溫度,Kw無法判斷,即無法計(jì)算出c(OH),故A錯(cuò)誤;

B、10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3溶于水,CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH,所含陰離子總數(shù)大于0.1mol,故B錯(cuò)誤;

C、利用Ti4+水解程度很大,可以制備TiO2·xH2O,得出TiCl4 +(x+2) H2O(過量)= TiO2·xH2O↓+ 4HCl,故C正確;

D、恰好反應(yīng)后,溶液顯堿性,應(yīng)用酚酞作指示劑,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的 Cu-Zn 原電池,關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置甲中電子流動方向?yàn)椋?/span>Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代,反應(yīng)原理發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:

(1)他們制備SO2Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______(填序號),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol;

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是________________________________;

(3)裝置C的作用是____________________________________________________________;

(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C2H4及C2H2等均可用適當(dāng)?shù)聂人猁}采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置,該裝置工作時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高

C. 電極a上發(fā)生:

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ/mol

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向兩個(gè)容積均為2L、反應(yīng)溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如圖所示;

T1___________T2(“>”“<”),該反應(yīng)為___________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

T2℃時(shí),4080min,用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=___________,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

T2℃下,120min時(shí),向容器中再加入焦炭和NO21mol,在t時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)___________(增大減小不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H<0

SCR法除NO,投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___________、___________

當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí),會發(fā)生以下副反應(yīng):2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實(shí)驗(yàn),分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關(guān)系如圖所示,從圖一可以看出,最佳氨氮比為2.0,理由是______________________;由圖二可知,當(dāng)溫度高于405℃后,脫硝率會逐漸減小,原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,向A中充入一定量H2、O2的混合氣體,向B中充入1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

1A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______。

2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,A室中含氧氣_______mol;該混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的 _______倍。

3)若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留在_____刻度處,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙醇的說法正確的是(   )

A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算:

1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1

2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。

3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

4)已知:a g某氣體A含有b個(gè)分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):

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