【題目】下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的 Cu－Zn 原電池，關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

A，裝置甲中，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正確；
B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；
C、裝置乙鹽橋中若用 Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時(shí)，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯(cuò)誤；
D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反應(yīng)原理發(fā)生改變，故D正確。
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

（1）已知T K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開(kāi)始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若T K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號(hào)）。

A.加入過(guò)量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì)，為落實(shí)“節(jié)約資源，變廢為寶”的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回收其中的Cu和Zn，實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：ZnS可與稀硫酸反應(yīng)；CuS不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是______溶液。

(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來(lái)檢驗(yàn)。

a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO)，則X是______(填元素符號(hào))，由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_______________。

(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時(shí)，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。

(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全；實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有損耗)，但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B是鋁元素在周期表中的信息。

（1）若A粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，且y等于8，則該粒子的符號(hào)為___。

（2）當(dāng)x=17時(shí)，A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為___。

（3）B元素的單質(zhì)在空氣中能生成致密的___（化學(xué)式）薄膜。

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有某些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中等電子體的是____（填字母序號(hào)）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 盛放該試劑的包裝上應(yīng)標(biāo)出圖所示的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層幾乎呈無(wú)色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電過(guò)程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向?yàn)?/span>B經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到A

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )

A. 100B. 90C. 88D. 80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 某溫度時(shí)，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過(guò)量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

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