Question

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol^－1
② H₂O(l)     H₂O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol^－1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：該反應(yīng)的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
               ，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH₃OH)
C. H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變
②方法二：將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：             ；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式              。 

Answer 1

（1）CH₃OH(l)十O₂(g)  CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －725.8kJ/mol  
（2）①＜ 加入催化劑、AC； ②   大于     1.56 
（3）　6Co^3＋＋CH₃OH＋H₂O=CO₂↑＋6Co^2＋＋6H^＋

試題分析：（1）甲醇的燃燒熱是1mold的甲醇完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所釋放飛熱量。根據(jù)題意可得燃燒熱數(shù)值為1275.6 kJ/mol÷2+2×44.0 kJ.mol=725.8kJ/mol，所以燃燒熱的化學(xué)方程式為CH₃OH(l)十O₂(g)  CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －725.8kJ/mol;(2)①在方法一中由于消耗3mol的氣體產(chǎn)生了1mol的氣體，所以體系的混亂程度減小，因此該反應(yīng)的△S＜0；圖中曲線a的活化能大，而曲線b的活化能小，所以曲線a到曲線b的措施是加入催化劑；A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積不等，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量就要發(fā)生變化，體系的平均摩爾質(zhì)量也要改變，若體系的平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B. 因?yàn)樵诜匠淌街蠧O與CH₃OH的系數(shù)相同，所以任何時(shí)刻都存在V(CO)= V(CH₃OH)，因此該條件不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。C. 若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則H₂的轉(zhuǎn)化率就沒(méi)有達(dá)到了最大限度。現(xiàn)在H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。D.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，其△H不會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行的程度的大小而發(fā)生改變。因此該條件不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。故選項(xiàng)為AC。②反應(yīng)CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)在a點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)是 由于a，b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，CO₂的轉(zhuǎn)化率a>b，說(shuō)明壓強(qiáng)a>b,在其它條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以Va>Vb表示；在方法一中由于反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以其原子利用率是100%；而方法二中原子利用率是32÷(32+18)×100%=64%.因此方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100% ÷64% =1.56。（3）根據(jù)題意可得Co³⁺除去甲醇的離子方程式是6Co^3＋＋CH₃OH＋H₂O=CO₂↑＋6Co^2＋＋6H^＋。