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航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（   ）
A．反應屬于分解反應
B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>
D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
D

試題分析：A、由題給化學方程式分析，該反應屬于分解反應，正確；B、由題給化學方程式分析，上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，正確；C、反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，正確；D、在反應中高氯酸銨中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低
B．在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)
D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣　②煤�、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|能�、唢L能　⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能將化學能轉化為熱能的是
A．光合作用B．水力發(fā)電C．燃煤取暖D．燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
A．容器內壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內CO2的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子
K+
Na+
N
S
N
Cl-
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據表中數(shù)據判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                        。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O2(g)
已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據:                              
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
方法一
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：該反應的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
               ，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是            。
A.體系的平均摩爾質量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的轉化率達到了最大限度                 D. △H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為：             ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式              。 

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