Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

【答案】B
【解析】A、a電極通入的是CH2=CH2 ， CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，A不符合題意；
B、由負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，B符合題意；
C、正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，C不符合題意；
D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，D不符合題意；
故答案為：BA．a(chǎn)電極通入乙烯，生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．有電極反應(yīng)式CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+進(jìn)行計(jì)算；
C．酸性介質(zhì)中，正極反應(yīng)應(yīng)生成水；
D．電子只能在電極和導(dǎo)線間移動(dòng)；