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【題目】下列物質鑒別的實驗方法正確的是

A.用溴水鑒別裂化汽油和植物油B.用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯

C.用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇D.用水鑒別四氯化碳和溴苯

【答案】C

【解析】

A選項，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應，不能鑒別，故A錯誤；

B選項，醛基(—CHO)都要與銀氨溶液反應，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯誤；

C選項，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；

D選項，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關說法正確的是（ ）

A.a電極發(fā)生還原反應
B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問題的重要工具。下列說法不正確的是

A.植物秸桿可以生產燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導體芯片

C.氮氧化物的排放會引發(fā)酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有0.30g甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應，生成的銀有（ ）
A.4.32g
B.2.16g
C.0.02g
D.0.04g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是 （ ）
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值。請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4 ， 實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料。請推測它們屬于晶體類型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構型。
（3）As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是 。
（4）Cr元素價電子排布式為。
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如右圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
（7）(CH3)3Ga中鎵原子的雜化類型為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）Ⅰ．下列有關敘述正確的是( )
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
（2）Ⅱ．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為。
（3）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。
（4）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ， 其作用是。
（5）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是。
（6）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為。
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水中加等物質的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為 (　　)
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5

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