20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵；
C、標(biāo)況下，甲醇為液體；
D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，無法計(jì)算出硫離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol丙烷中含10mol共價(jià)鍵，故0.1mol丙烷中含1mol共價(jià)鍵，即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，甲醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1molNa2O和Na2O2的混合物中，無論兩者的比例如何，其含有的離子均為0.3mol，個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意把握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B．由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)
C．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研學(xué)的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�
A．
用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用此圖檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C．
根據(jù)此圖裝置中U型管液面現(xiàn)象，證明裝置漏氣
D．
用此圖裝置收集一瓶純凈的NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．第四周期中的18種元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則GeBr4晶體類型為分子晶體，中心原子的雜化類型為sp3．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆〣r＞Se＞As．
（3）金屬鎳在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-；配體NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為”合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO3溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�
A．電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線和鹽橋流向銀電極
B．電池工作時(shí)，K+向銅極的燒杯移動(dòng)
C．工作一段時(shí)間后，右燒杯中溶液的pH變小
D．將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素； R+離子的3d軌道全充滿．請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是1s22s22p6．
（2）科學(xué)家成功地在高壓下將 XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2 結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原予的雜化軌道類型是sp3：X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2 充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化學(xué)式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是CuO．
（4）已知Y元素與 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不穩(wěn)定，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（5）常溫下，pH相同的NaZY2 與Na2XY3 兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（6）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RC1，該反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在元素原子中的核外電子排布中，各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了 1．Omol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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同步練習(xí)冊答案