15．某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了 1．Omol/L，則這20s內B的反應速率為（　�。�
A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

分析 該反應中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反應速率=$\frac{△c}{△t}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應中△c=（2.0-1.0）mol/L=1.0mol/L，△t=20s，平均反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0}{20}$mol/（L．s）=0.05 mol/（L．s），故選D．

點評 本題考查化學反應速率定量表示方法，為基礎題，明確反應速率中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA
C．標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示：，則甲是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C．a和b用導線相連時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學源于生活又服務于生活，下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子化合物
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉化為G，且G在標準狀況下密度為1.25g/L．各物質間相互轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團的名稱為羥基；①的反應類型為取代反應．A的同分異構體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結構簡式是CH3OCH3．
（2）寫出①發(fā)生反應的化學方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．
（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學設計如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩通過預先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為8mol/L．

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