精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
選項 實驗目的 實驗設計
A 證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．根據難溶電解質的溶解平衡判斷；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應；
C．應先加KSCN，再加氯水檢驗；
D．比較酸性強弱，應在溶液中進行．
解答： 解：A．往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液，如生成黃色沉淀，說明生成溶度積更小的物質，則證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應，應用硫酸或鹽酸除雜，故B錯誤；
C．向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液，不能證明含有Fe2+，應先加KSCN，再加氯水檢驗，故C錯誤；
D．比較酸性強弱，應在溶液中進行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應，只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、分離等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同，以及實驗的原理和實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
B、澄清透明的無色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
C、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、與金屬反應產生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化-還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應的化學方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應為
 
．
（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、為了除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為（　�。�
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　�。�
A、吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W
B、原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W
C、Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D、原子核外未成對電子數可能是Z＞Y＞X＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應的速率不同，但是產生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L-1的鹽酸和醋酸各10mL，進行實驗．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數值至少為．
（2）本實驗中應選用
 
（填序號）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要
 
；
（4）將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應完全．為了比較反應述率，應記錄的實驗數據是
 
；為了比較產生氫氣的體積，應記錄的數據是
 
；實驗結果表明：鎂帶和鹽酸的反應速率比鎂帶和醋酸的反應速率
 
（填“快”或“慢”），理由是
 
；
（5）下列情況中可能導致反應速率變快的是
 
 （填序號，多填扣分，下同）；可能導致產生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應的雜質    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑
B、圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案