20．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)：P＜S＜ClB．原子半徑：O＜S＜Cl
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失電子能力：Na＞Mg＞Al

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大，最高正價(jià)越大（O、F除外）；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，失電子能力越弱．

解答 解：A．P、S、Cl最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，則最高正價(jià)：P＜S＜Cl，故A正確；
B．O原子電子層最少，其原子半徑最��；Cl、S具有相同電子層，核電荷數(shù)Cl＞S，則原子半徑大小為：O＜Cl＜S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Si＜C＜N，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正確；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)：Na＜Mg＜Al，則金屬性Na＞Mg＞Al，失電子能力：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．136C和146CB．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
C．紅磷和白磷D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比HCl的熔、沸點(diǎn)高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度�、芩肿痈邷叵潞芊�(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物．寫(xiě)出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　�。�
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．溫度升高30℃D．改用更小塊的CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（　　）
A．BaCl2溶液B．品紅溶液C．鹽酸D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．O2在放電條件下變成O3B．加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅
C．漂白的草帽久置于空氣中變黃D．石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫(xiě)符號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡離數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol•L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若將上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究證實(shí)氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒，請(qǐng)寫(xiě)出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用滴管吸取和滴加少量試劑時(shí)，下列操作中不正確的是（　�。�
A．將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣
B．向燒杯內(nèi)滴加試劑時(shí)，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下
C．取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可倒置或平放
D．除滴瓶上的滴管外，用過(guò)的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈

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