15．鹽酸與塊狀CaCO3反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（　�。�
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．溫度升高30℃D．改用更小塊的CaCO3

分析 鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學反應速率，以此來解答．

解答 解：A．鹽酸的量增加一倍，但濃度不變，則化學反應速率不變，故A選；
B．增大濃度，可增大反應速率，故B不選；
C．升高溫度，可增大反應速率，故C不選；
D．通過增大固體的表面積，可增大反應速率，故D不選．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應速率的影響即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氫氧化鋁B．加熱碳酸鈣C．電解飽和食鹽水D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　  
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 
③離子化合物熔點高，加熱一定難分解　  
④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下各項性質(zhì)的比較中不正確的是（　　）
A．原子半徑：C＜N＜O＜FB．最高正化合價：Si＜P＜S＜Cl
C．熱穩(wěn)定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1.5mol C2H5OH的質(zhì)量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組順序排列不正確的是（　�。�
A．最高正價：P＜S＜ClB．原子半徑：O＜S＜Cl
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．失電子能力：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．1H和2HB．O2和O3C．CH4和CH2=CH2D．C3H8和C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z
B．元素的非金屬性由弱至強的順序是X＜Y＜Z
C．原子半徑大小順序是X＜Y＜Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X＞H2Y＞HZ

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