某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+

甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有                                。

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈         （從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．堿性      D．可能酸性，也可能堿性

 

(1)（2分）過量NaOH溶液；Al(OH)3 （每空1分）

(2)（2分）稀硫酸、稀氨水 （每空1分）

(3)（2分）B；C （每空1分）

(4)（2分）步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑（或使實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)約化）

(5)（2分）B

(6)．（2分）A；C（每空1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
B
B
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O

④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假設(shè)：

（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實(shí)驗(yàn)探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。

（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+
甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
(3)若金屬中含鋁，則沉淀       （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀       （選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零。
(4)乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有                                。
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是            。

(6)上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈        （從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈        。

A．酸性B．中性C．堿性D．可能酸性，也可能堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第三次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O

③Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸生成Zn2+、NH4+

【提出假設(shè)】假設(shè)①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設(shè)③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實(shí)驗(yàn)探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

 

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）試劑M是               ；沉淀B是               。

（3）你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同學(xué)將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計(jì)算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為    （填“是”或“否”）準(zhǔn)確，原因是                         。

（6）電解法制金屬鋁的化學(xué)方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安微省池州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O

④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+

●提出假設(shè)：

（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；

假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；

假設(shè)③：                                        。

●實(shí)驗(yàn)探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                  。

（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                 。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

 

 

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