【題目】下列各組微粒間不能形成配位鍵的是( )
A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是( )
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水
B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油
D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油
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【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是( )
A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼
C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂
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【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)如圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,下圖的曲線中 (填“a” 或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達
平衡的是 。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗(如下表),請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。
實驗編號 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ | 1/3 | 10 | |
ⅲ | 480 | 10 |
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【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析,回答有關(guān)問題。
(1)下列敘述中正確的是(填序號)_______________。
A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其濃度越小。
B.當(dāng)還原劑和溫度相同時,不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的,只是在某濃度時,以某種產(chǎn)物為主而已。
C.硝酸的濃度越大,還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少
D.當(dāng)硝酸密度大于1.3g·cm-3時,還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(N2和O2的用量可自由控制,加熱裝置和固定裝置省略)
已知:Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下,NO2與N2O4混合存在,在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為______________。
②反應(yīng)前先通入N2,目的是___________________。
③確認氣體中含的現(xiàn)象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL(V1、V2均不為0),且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收,則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為:________mL(相同狀態(tài)下)。
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠白發(fā)進行,則反應(yīng)的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)寫出生成碳酸氫氨的化學(xué)方程式:______________。
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。
干燥管中盛放的藥品是___________。
對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a,則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數(shù)可能為a-17
B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
C. Z的原子序數(shù)可能為a+31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負極反應(yīng)是_____________,正極反應(yīng)是_____________。
(2)某實驗小組設(shè)計下列實驗探究鐵生銹的條件:
反應(yīng)4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________(寫化學(xué)式)。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
請回答:
(1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為: 。
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答:
(4)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:: 。
(5)下列實驗不合理的是 。
A.上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B.Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成,向Ⅰ加水,觀察溶液顏色
(6)實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L-1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.Na2CO3溶液
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