Question

2．已知常溫下0.1mol•L-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K₁：K₂=10^2.9
• B． NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． NH₄HCO₃溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 常溫下，NH₃•H₂O的電離常數(shù)大于H₂CO₃的第一步電離常數(shù)

Answer 1

分析 A．圖象讀取數(shù)值計(jì)算，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）計(jì)算得到K₁=c（H⁺），c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）計(jì)算K₂=c（H⁺），計(jì)算分析K₁：K₂；
B．已知常溫下0.1mol•L-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度；
C．碳酸氫銨溶液中的物料守恒和銨根離子、醋酸根離子水解程度大小分析判斷；
D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大�。�

解答 解：A．圖象讀取數(shù)值計(jì)算，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）計(jì)算得到K₁=c（H⁺）≈10^-6.4，c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）計(jì)算K₂=c（H⁺）≈10^-10.5，計(jì)算分析K₁：K₂=10^3.1，故A錯誤
B．已知常溫下0.1mol•L-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），由于碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，則c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）＜c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．由于0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于K_a1（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．