5.在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是(  )
A.c(O2)=0.2 mol/LB.c(SO2)=0.25 mol/L
C.c(SO2)+c(SO3)=0.3 mol/LD.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng).化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開(kāi)始,也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始,或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始,不論從哪個(gè)方向開(kāi)始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.

解答 解:A.SO2和O2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、c(SO2)<0.4mol/L,而c(SO2)=0.25 mol/L<0.4mol/L,故B正確;
C、根據(jù)硫守恒c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)硫守恒c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L,而c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L,則c(SO2)+c(SO3)=0.3 mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立,難度不大,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運(yùn)用極限假設(shè)法解答,假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不屬于純凈物的是(  )
A.2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)
B.乙烯通入溴水中的加成反應(yīng)
C.灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應(yīng)
D.苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是( 。
A.1.12 g鐵與足量濃硫酸反應(yīng)
B.0.12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
C.0.02mol鈉與足量水反應(yīng)
D.0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過(guò)程中能量變化如圖所示.由圖可知( 。
A.生成1 molHF氣體放出的熱量為270 KJ
B.H2(g)+F2(g)→2HF(l)+270 KJ
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知常溫下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,碳酸的第一、二步電離常數(shù)之比為K1:K2=102.9
B.NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.NH4HCO3溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(H+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-
D.常溫下,NH3•H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在下列無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、NH4+、HCO3-、NO3-
C.NO3-、Fe2+、Ca2+、H+D.Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為原來(lái)的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解成CaO(s)和CO2(g),△S<0
C.將體積增大為原來(lái)的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),平衡向正方向移動(dòng)
D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品,為測(cè)記其組成,分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定,已知:CO32-”與H+反應(yīng)生成CO2,分兩步:CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào)113
混合物的體積/g3.764.708.46
硫酸濃液的體積/mL50.0050.0050.00
生成一氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030,03750.03
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1:2
B.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為2:3
C.所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為l.5mol•L-1
D.所用嫌酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3•bMg(OH)2•cAl(OH)3•dH2O(a、b、c、d為最簡(jiǎn)整數(shù)比),為確定X的化學(xué)式,某研究小組做了如圖1實(shí)驗(yàn).

(1)寫(xiě)出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖,MgO的電子式
(2)寫(xiě)出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)另取6.02gX和過(guò)量稀硫酸,在20℃下,按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去).
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準(zhǔn)管加入一定量的水,水準(zhǔn)管與量氣管液面形成高度差,在一段時(shí)間內(nèi)不變.
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中,原因是確?顾崴嶺完全反應(yīng).
③反應(yīng)完畢,收集到氣體0.24L.讀取氣體體積時(shí),除視線要與刻度線相平外,還應(yīng)注意冷卻至室溫(或20℃),水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平.(已知20℃,1個(gè)大氣壓下,氣體摩爾體積為24.0L•mol-1.)
(4)該抗酸藥的化學(xué)式是MgCO3•5Mg(OH)2•2Al(OH)3•4H2O.

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