10．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．6

分析 1mol的FeCl2 完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，X2O72-中X的化合價為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等計算出X的化合價及n的數(shù)值．

解答 解：0.2mol Cl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol；
Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，0.1mol X2O72-則完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，
由電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得n=3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．

①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（F-CH2COOCH3），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，最終得到黑色FeO固體
B．同濃度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
C．一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．室溫下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則NaA溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（2）消耗NaOH溶液160mL時，所得溶液中的離子有Na+ Cl-，沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量7.8g
（3）合金中Mg的質(zhì)量為4.8g．所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有如下有機(jī)物：
①        ②      ③
④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
（1）互為同分異構(gòu)體的是（填序號，下同）：①⑤，存在順反異構(gòu)體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②/⑤②；

（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的是（填序號）③；
（3）有機(jī)物①的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基戊烷；
（4）有機(jī)物④通入溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
（5）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是（填序號）：③⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．關(guān)注營養(yǎng)、合理選擇飲食、了解用藥常識，有利于心身健康．
①下列做法中不會影響食品安全的是B
A．把色彩鮮艷的著色劑添加到嬰幼兒食品中
B．做菜時用適量的食鹽、味精和醋調(diào)味
C．把發(fā)霉的大米曬干并淘洗干凈后做成甜酒上市銷售
②下列藥品中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可用作治療感冒的是A
A．阿司匹林    B．青霉素     C．麻黃堿
③抗酸藥物的種類很多，某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）C6H12O6
⑤下列物質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)成分之一，給人體提供能量的是C
A．食鹽                B．水              C． 糖類．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y為短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，下列說法正確的（　�。�
A．Y的氧化物均能和水反應(yīng)
B．X與Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案