1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
D．碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．二者反應(yīng)生成硫酸銨與水；
D．碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

解答 解：A．大理石和硝酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸和氨水，離子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應(yīng)以檢驗(yàn)氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導(dǎo)管排出的是氮?dú)夂退羝?br />
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應(yīng)中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來(lái)干燥氨氣
（4）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時(shí)，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時(shí)，K=1.71×1022②
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當(dāng)n=m時(shí)，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當(dāng)n=0時(shí)，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當(dāng)n＜m時(shí)，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設(shè)氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol
（4）該小組對(duì)某無(wú)色溶液所含離子進(jìn)行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有H+，一定不會(huì)含有大量的OH-、HCO3-．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高
D．元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)

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