Question

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃時(shí)，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）    25℃時(shí)，K=1.71×10²²②
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度（K）CO2 轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比來(lái)分析；
（2）利用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)分析轉(zhuǎn)化程度，平衡常數(shù)大，則轉(zhuǎn)化程度大；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越��；
②K只受溫度的影響，但提高氫碳比促使反應(yīng)正向移動(dòng)的程度增大，有利于生成乙醇．

解答 解：（1）由反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
（2）因反應(yīng)②的K大，則正向進(jìn)行的程度大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度高，故答案為：②；
（3）①由表格數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，K值越小，故答案為：減小；
②因K只受溫度的影響，則提高氫碳比能促使反應(yīng)正向移動(dòng)的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，即K不變，根據(jù)表格可知，其它條件不變時(shí)，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于的合成，故答案為：不變、有利．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素，有一定的綜合性，但題目難度中等．