18．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷
B． 分子中所有原子共平面
C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，二者均屬于糖類化合物
D．1.0 mol最多能與含5 mol NaOH的水溶液完全反應

分析 A、此命名不符合取代基的位次最��；
B、苯環(huán)左側為甲基，甲基為四面體結構；
C、根據(jù)結構式書寫化學式，環(huán)上沒有標注元素符合的交點為碳原子，肌醇屬于醇，不屬于糖類；
D、1mol該物質水解，左邊的酯基1水解生成1mol羧基，右邊的酯基水解生成2mol羧基，實際生成1molH2CO3，同時生成1mol苯酚，分子中還含有1mol酚羥基能與氫氧化鈉反應，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按1：1反應．

解答 解：A、取代基的位次不是最小，應是為3，6-二甲基-7-乙基壬烷，故A錯誤；
B、苯環(huán)左側為甲基，甲基為四面體結構，甲基中的三個H與苯環(huán)不可能全部共平面，故B錯誤；
C、二者化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項中結葡萄糖為吡喃式構形，故C錯誤．
D、1mol該物質水解，左邊的酯基1水解生成1mol羧基，右邊的酯基水解生成2mol羧基，實際生成1molH2CO3，同時生成1mol苯酚，分子中還含有1mol酚羥基能與氫氧化鈉反應，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按1：1反應，故1mol該物質最多能與5mol氫氧化鈉反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查烷烴的命名、有機物結構與性質、官能團性質等，難度中等，D為易錯點，容易忽略右邊的酯基水解會生成苯酚．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成燃料電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路轉移4mol電子
B．負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．負極上是O2獲得電子，電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池放電后，溶液pH不斷升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6 L
B．電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
C．電解過程轉移的電子數(shù)為3.612×1023個
D．加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）銅能與類鹵素（SCN）2 反應，類鹵素 （SCN）2 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學式為K4[Cu（CN）6]．該物質晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列裝置或操作的說法正確的是（　�。�
A．
可以探究H2SO4濃度對反應速率的影響
B．
用于測定中和熱時應該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應
C．
可以探究Mg（OH）2能否轉化成Fe（OH）3
D．
中金屬防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對實驗甲～丁的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數(shù)（雜質不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數(shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氯化鎂屬于電解質，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑
C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D．溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的裝置是（　　）
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

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