(8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
 
（1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）步驟⑤的操作為                              
（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：

pH
 		< 8.0
 		8.0 ~ 9.6
 		> 9.6
 
顏色
 		黃色
 		綠色
 		藍色
 
25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為     [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

（1）  2NH4+ + MgO＝Mg2+ + 2NH3↑+ H2O  (2分)
（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更純的產(chǎn)品 （2分）
（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分） （4）藍色（2分）。

解析試題分析：（1）硫酸銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2NH4+ + MgO＝Mg2++ 2NH3↑+ H2O；（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是抑制Mg2+水解，以便得到更多更純的產(chǎn)品；（3）步驟⑤的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）假設(shè)在25℃時，Mg(OH)2的飽和溶液中c(Mg2+)=x；c(OH-)=2x；x×(2x)2=5.6×10-12;解得x=1.13×10-4;所以c(OH-)=2.26×10-4; 所以溶液的pH="9.7," 向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍色。
考點：考查物質(zhì)制取原理，主要包括鹽的水解、沉淀溶解平衡、混合物的分離操作、操作的目的等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是

A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是     ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。
(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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