Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞②＞③
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）
• C、常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則由水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L
• D、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl溶液一定呈中性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度的 銨鹽溶液中銨根離子濃度越�。�
B．根據(jù)鹽對應(yīng)的酸的酸辛強弱比較水解程度；
C．取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明NaY是強堿弱酸鹽，溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-3 mol/L；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度的 銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以等物質(zhì)的量濃度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞③＞②，故A錯誤；
B．已知酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)的鹽類水解程度越大，則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明NaY是強堿弱酸鹽，溶液中水電離出的c（OH^-）為溶液中氫氧根離子濃度=10^-3 mol/L，故C錯誤；
D．如果NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)及鹽類水解程度確定離子濃度大小，題目難度中等．