關(guān)于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列敘述中,正確的是(  )
A、在丙烯醛分子中,僅含有一種官能團(tuán)
B、丙烯醛不能使溴水褪色,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、丙烯醛能發(fā)生縮聚反應(yīng),生成高聚物
D、等物質(zhì)的量的丙烯醛和乙烷完全燃燒,消耗等物質(zhì)的量的氧氣
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:CH2=CH-CHO中含C=C和-CHO,結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來(lái)解答.
解答: 解:A.含C=C和-CHO兩種官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;
B.兩種官能團(tuán)均能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C.含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng),則加聚反應(yīng)生成的高聚物,故C錯(cuò)誤;
D.1molCH2=CH-CHO消耗氧氣為1mol×(3+
4
4
-
1
2
)=3.5mol,1molC2H6消耗氧氣為1mol×(2+
6
4
)=3.5mol,則等物質(zhì)的量的丙烯醛和乙烷完全燃燒,消耗等物質(zhì)的量的氧氣,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)的判斷及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴和醛性質(zhì)的考查,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL
(1)需稱(chēng)量
 
g燒堿固體,固體應(yīng)放在
 
中稱(chēng)量.
(2)該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用
 
 mL容量瓶,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

(3)在配制過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作引起結(jié)果偏高的是(填代號(hào))
 

①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱(chēng)量
⑦超過(guò)刻度線,吸出一部分水
⑧搖勻后液面下降,補(bǔ)充水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液,裝置和操作如圖所示.試回答:

(1)配制100mL一定濃度的鹽酸,需選用
 
容量瓶.a(chǎn).50mL   b.100mL   c.250mL   d.1000mL
(2)儀器A的名稱(chēng)是
 
,其中裝入的試劑是
 

(3)錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖1、2所示:則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL.
(5)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

a、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液.
b、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥.
c、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d、讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:
Ne
 
 Fe
 

S
 
 Ca
 

Cu
 
 V
 

Sc
 
 Ti
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、在Na2O2中只有離子鍵
C、某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子,則該元素一定是金屬元素
D、1molD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:①>②>③
B、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-
C、常溫下,取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則由水電離出的c(OH-)=10-9 mol/L
D、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體.
已知:①S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(s,正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJ?mol -1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、S(s,單斜)=S(s,正交)△H3=+0.33kJ?mol -1
B、單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C、若①式在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明①式的熵變△S>0
D、①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2,不發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、NaAlO2
B、NaHSO4
C、Na2SiO3
D、Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是( 。
A、電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
B、氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+

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