由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量數(shù)值不相等
B．A→B＋C是放熱反應(yīng)
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)
D
根據(jù)圖像可知，B和C的總能量高于A的總能量，所以選項(xiàng)D正確，其余都是不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                     ，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測(cè)定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認(rèn)識(shí)不正確的是
A．對(duì)于反應(yīng)2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時(shí)間4min
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是(    )
A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（  ） 
A．相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是(　　)
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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