下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②
A

【錯(cuò)解分析】四種基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)中，都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
【正解】分解反應(yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)。化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣，在這些不同的反應(yīng)類型中，均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如：
化合反應(yīng)：C+O2== CO2  釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量；
分解反應(yīng)：2NH4ClO4==N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3==CaO+CO2吸收能量；
置換反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2釋放能量，H2O+C== CO+H2吸收能量；
復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl == NaCl+H2O釋放能量，
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl== BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；
氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O == 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C == 2CO 吸收能量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用下圖1所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴
加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
化為熱量而釋放出來。其中正確的是  
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（   ）
A．C + CO2＝2COB．C + O2＝CO2
C．2C + O2＝ 2COD．C + CuO＝CO2 + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2    B. 體系壓強(qiáng)保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（   ）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
D．NaOH與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                  （　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應(yīng)B．鋁與鹽酸反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量數(shù)值不相等
B．A→B＋C是放熱反應(yīng)
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)

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