Question

10．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H₂S在一定條件下反應(yīng)制得．在恒容的密 閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列說法正確的是（　　）

• A． 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B． 實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%
• C． 實驗2達平衡時，a＜7.0
• D． 實驗3達平衡后，再充入1.0 mol H₂，K值增大，平衡逆向移動

Answer 1

分析 A、實驗1和實驗3，如果溫度不變，平衡時實驗的n（CO）=7.0×2=14mol，而現(xiàn)在是16mol，說明升高溫度平衡逆向移動；
B、CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
C、根據(jù)Qc與K之間的大小，判斷反應(yīng)進行的方向；
D、K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變．

解答 解：A、實驗1和實驗3，如果溫度不變，平衡時實驗的n（CO）=7.0×2=14mol，而現(xiàn)在是16mol，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱，正反應(yīng)是放熱，故A錯誤；
B、CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{10-7}{10}×100%$=30%，故B錯誤；
C、150℃，K=$\frac{3×3}{7×7}$=$\frac{9}{49}$，而Qc=$\frac{2×4.5}{7×8}$=$\frac{9}{56}$，即Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以實驗2達平衡時，a＜7.0，故C正確；
D、K是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，而充入1.0 mol H₂，所以K值不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計算和判斷方法，平衡移動 原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．