Question

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）

    A．                                 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄  B． 堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

    C．                                 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S D． 原子半徑：O＞S＞Na

Answer 1

考點：  非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)解答；

B、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，可以據(jù)此解答該題；

C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以據(jù)此解答該題；

D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答：  解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A錯誤；

B、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性順序：Ba＞Ca＞Mg，所以堿性強(qiáng)弱順序為：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正確；

C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C錯誤；

D、同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑：O＜S＜Na，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．