Question

某化學興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

【方法一】測 SO₂質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量．

（1）C中盛放的試劑是   ，E裝置的作用是  

（2）若實驗前稱取m₁g樣品，再測得SO₂的質(zhì)量為m₂g，則可得Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)，其中m₂是通過測定  （填裝置符號）裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點是（只答一點）．

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m₃g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m₄g

（3）簡述洗滌沉淀的方法：  ．

（4）若m₃=2m₄ 則試樣中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為   ．

Answer 1

考點：  探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：  【方法一】（1）分析裝置圖通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫，裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C；

（2）裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫；根據(jù)實驗原理由二氧化硫的質(zhì)量計算Na₂SO₃的質(zhì)量，從而計算樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)，關鍵是二氧化硫的測定，本裝置不能保證二氧化硫全部被吸收；

【方法二】（3）利用過濾裝置進行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2﹣3次；

（4）m₄g為硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量科計算硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：  解：【方法一】（1）通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量，A為濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，C為濃硫酸除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫；裝置E是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C；

故答案為：濃硫酸；防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；

（2）裝置D是堿石灰吸收生成的二氧化硫，根據(jù)實驗原理由二氧化硫的質(zhì)量計算Na₂SO₃的質(zhì)量，從而計算樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)，關鍵是二氧化硫的測定，本裝置不能保證二氧化硫全部被吸收，裝置中有滯留的二氧化硫，故答案為：D；SO₂不一定完全被吸收，裝置中有不少SO₂滯留；

【方法二】

（3）利用過濾裝置進行沉淀洗滌，在過濾器中加入水浸沒沉淀帶水自然留下，洗滌2﹣3次，具體的操作步驟為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；

故答案為：向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2～3次；

（4）硫酸鋇的質(zhì)量為m₄g，則硫酸鈉的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量相等=，混合物總質(zhì)量為2m₄，硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30.5%，故答案為：30.5%．

點評：  本題考查了實驗探究物質(zhì)組成和含量的實驗測定方法和過程分析判斷，實驗基本操作的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．