在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、加催化劑v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B、加壓v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)
C、降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)
D、恒容時(shí)加入氬氣,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變化
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0可知,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),以此解答該題.
解答: 解:A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確;
B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;
C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變化,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響,以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系,題目難度不大,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意壓強(qiáng)改變時(shí),只有濃度改變,反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、過(guò)氧化氫的電子式:
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CHCH
D、中子數(shù)為10的氧原子:
 
16
8
O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋,袋內(nèi)置有一個(gè)合金片.當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶,該過(guò)程放熱.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B、鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
C、大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大,熔點(diǎn)低
D、任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在一個(gè)5L的體積不變的密閉容器中,H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)X是
 
,Y是
 
,Z是
 
,
(2)從開始至2min,NH3的平均反應(yīng)速率是
 

(3)第2-5分鐘時(shí)下列敘述正確的是
 
;
A.該反應(yīng)已停止
B.2v (H2)=3v(NH3
C.3v(H2)=2v(NH3
D.c(H2):c(N2):c(NH3)=7:9:2
(4)若拆開1mol H-H 鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)
 
熱量(填“吸收”或“放出”)
 
 kJ.
(5)計(jì)算反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A、常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離出的C(H+)不相等
B、新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C、室溫下,向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D、常溫下0.1mol?L-1的下列溶液①NH4Fe(SO42②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其峰面積之比為3:2的化合物是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

近年來(lái),乳酸成為研究熱點(diǎn)之一,以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列物質(zhì)中能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A、金屬鐵
B、NH4Cl溶液
C、乙烷
D、苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減小.X是第四周期主族元素,其部分電離能如圖所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià);Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn.回答下列問(wèn)題:
(1)X原子的電子排布式為
 

(2)電負(fù)性:X
 
Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的化工原料.有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
A.Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B.不含非極性鍵
C.分子中含有氫鍵                      
D.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
(4)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
(填字母).
A.離子鍵  B.極性鍵  C.配位鍵  D.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①-⑨種元素,填寫下列空白:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào)④
 
 
(填具體元素符號(hào),下同).
(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
;它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
,該化合物是由
 
(填寫“極性”“非極性”)鍵形成的.
(4)單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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