Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
• B、加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)
• C、降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)大于v（逆）減小的倍數(shù)
• D、恒容時加入氬氣，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變化

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：

分析：由反應(yīng)的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答： 解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；
B．反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；
C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C錯誤；
D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變化，故D正確．
故選C．

點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變．