Question

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為

 

．
（2）電負(fù)性：X

 

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說法正確的是

 

（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個σ鍵和1個π鍵
（4）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是

 

（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示，可知X的最外層電子數(shù)為2，為鈣元素，X、Y元素具有相同的最高正化合價以及X、Y兩種元素，原子序數(shù)依次減小，所以Y為鎂或鈹，Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ，則n=2，所以Z為碳，又因Y、Z兩種元素，原子序數(shù)依次減小，所以Y為鎂，故X、Y、Z三種元素分別為：鈣、鎂、碳，
（1）根據(jù)電子排布式的書寫方法；
（2）根據(jù)同一主族從上到下元素的電負(fù)性呈減小的趨勢；
（3）Z₂H₄為C₂H₄，下列有關(guān)C₂H₄的說法
A、C、H之間形成的是單鍵，可以旋轉(zhuǎn)；
B、C₂H₄中碳碳雙鍵為非極性鍵；
C、碳原子不能形成氫鍵；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式來計算出σ鍵和π鍵；
（4）根據(jù)NH₄Cl的電子式來分析，

解答： 解：X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示，可知X的最外層電子數(shù)為2，為鈣元素，X、Y元素具有相同的最高正化合價以及X、Y兩種元素，原子序數(shù)依次減小，所以Y為鎂或鈹，Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ，則n=2，所以Z為碳，又因Y、Z兩種元素，原子序數(shù)依次減小，所以Y為鎂，故X、Y、Z三種元素分別為：鈣、鎂、碳，
（1）鈣原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（2）因同一主族從上到下元素的電負(fù)性呈減小的趨勢，而鈣、鎂在同一主族，鈣在鎂的下一周期，所以鈣的電負(fù)性小于鎂，
故答案為：＜；
（3）Z₂H₄為C₂H₄，下列有關(guān)C₂H₄的說法
A、因C-H鍵可以旋轉(zhuǎn)，故A正確；
B、C₂H₄中碳碳雙鍵為非極性鍵，故B錯誤；
C、因C原子不能形成氫鍵，所以分子中沒有氫鍵，故C錯誤；
D．C₂H₄的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，一個單鍵就是一個σ鍵，一個雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，所以分子中有5個σ鍵和1個π鍵，故D錯誤；
故選：A．
（4）因NH₄Cl的電子式為：，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵和配位鍵，
故選：D．

點評：本題主要考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，涉及核外電子排布、電負(fù)性比較、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識，考查的知識點較多，難度中等，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．