A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）。

     

若A是一種工業(yè)制硫酸的含金屬元素礦物質(zhì)主要成分，則A的化學式為             ，反應②的化學方程式                  。某溫度T時，在一定條件的2L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如下左圖所示。請據(jù)圖回答下列問題：

①物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率              

②求該溫度下反應②的平衡常數(shù)              

③在上述相同條件下，向相同的容器中投入2mol C，請在右圖中畫出從反應開始至t1時間達到平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與時間的關系圖。

     

FeS2；

2SO2+O2 2SO3；

①80%；    ②160

③

    

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量為88，則C的官能團為
羧基
羧基
，反應①的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去）：

則下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
de
de
．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）
HCl
HCl
或
NaOH
NaOH
．反應①的離子方程式為
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，C與水反應生成酸．則X是
O2
O2
，A可能是
C或S或N2
C或S或N2
；
（2）若A是強酸，X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀．則A是
硝酸
硝酸
，X是
Fe
Fe
；
（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應，C與水反應生成強酸D．則工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，銅與D在一定條件下發(fā)生反應的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，X中陰離子的電子式是
，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．

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