【題目】我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂

C.有可能通過調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒

【答案】A

【解析】

A. CO2生成COOH，為還原反應(yīng)；CO生成CHO，為還原反應(yīng)；CHO生成CH2O，為還原反應(yīng)；CH2O生成CH3O，為還原反應(yīng)；CH3O生成CH3OH，為還原反應(yīng)，所以CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯誤；

B. 該催化過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成和斷裂，B正確；

C. CHO和H生成CH2O，需要Cu2O作催化劑，可以調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物，C正確；

D.根據(jù)圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑Cu2O結(jié)合含CHO微粒，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，D正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（　�。�

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________

(2)若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__________℃；

(6)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向__________(填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知f=。下列說法錯誤的是

A.a點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D.溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d

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