Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1（N_A），下列說法正確的是（　　）

• A、4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數(shù)為N_A
• C、53.5 g氯化銨晶體中含有NH₄⁺的數(shù)目約為6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算銨根離子數(shù)；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子．

解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，4.48 L H₂和O₂的混合氣體物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯誤；
B、n=

m

M

計算1.8g的H₂O物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合分子式計算含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算53.5 g氯化銨晶體物質(zhì)的量=

53，5g

53.5g/mol

=1mol，結(jié)合化學(xué)式計算銨根離子數(shù)約為6.02×10²³，故C正確；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氦氣是單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)目約為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單．