7．對于反應(yīng)4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法正確的是（　�。�
A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率一定變化
C．其他條件不變時，增大壓強，平衡左移，平衡常數(shù)K減小
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

分析 A．體積不變充入惰性氣體，B、C的濃度不變；
B．其他條件不變，降低溫度，平衡一定發(fā)生移動；
C．增大壓強，向氣體體積減小的方向移動，K只與溫度有關(guān)；
D．A為固體，改變用量對反應(yīng)速率無影響．

解答 解：A．體積不變充入惰性氣體，B、C的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．其他條件不變，降低溫度，平衡一定發(fā)生移動，則平衡轉(zhuǎn)化率一定變化，故B正確；
C．增大壓強，向氣體體積減小的方向移動，平衡左移，但K不變，故C錯誤；
D．A為固體，改變用量對反應(yīng)速率無影響，則增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率沒有明顯的變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握反應(yīng)速率及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)及A為固體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體溶液變藍(lán)
C 濃硝酸  用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀鹽酸Na2CO3與NaOH的混合液立即產(chǎn)生大量氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．將14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL．試計算：
（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D．催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe （OH）3]=2.64×10-3925℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N  N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1（N2的系數(shù)為1mol ）．若反應(yīng)的過程與能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2．（用圖中E1、E2表示）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）將一定量N2 和H2放入2L密閉容器中，在500℃、2×107Pa和催化劑條件下反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、1mol．起始時N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.5mol/L；用氫氣表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.075mol/（L•min）；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則改變的條件是降低溫度，平衡移動的方向是平衡正向移動．

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