18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為$\frac{10×2+2-8}{2}$=8，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式或不飽合度判斷．

解答 解：A．的分子式為C12H10，故A錯(cuò)誤；
B．的分子式為C11H10，故B錯(cuò)誤；
C．的分子式是C10H8，不飽和度為8，故C正確；
D．的分子式為C10H14，不飽和度為4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，難度不大，注意把握有機(jī)物的分子式以及不飽和度的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的（　�。�
A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　�。�
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
C．1molZn完全變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含Cl-B．檢驗(yàn)雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸
C．鑒別AgNO3 溶液和BaCl2 溶液D．除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率一定變化
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，平衡常數(shù)K減小
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

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