4．下列有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)，有機(jī)物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

分析 單烯烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；二烯烴或單炔烴和溴發(fā)生完全加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：2；二炔烴和溴發(fā)生完全加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：4，據(jù)此分析解答．

解答 解：單烯烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；二烯烴或單炔烴和溴發(fā)生完全加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：2；二炔烴和溴發(fā)生完全加成反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：4；
有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)，有機(jī)物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2，說明該烴中含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵，符合條件的有BC，故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和炔烴性質(zhì)，注意：碳碳不飽和烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)碳碳不飽和鍵物質(zhì)的量與溴物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．屬于醇類化合物B．屬于芳香族化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2 屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將3mol的NO2氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液　②濃H2SO4�、跱a2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測定）（　　）
A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2D．0.25 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣
B．氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣
C．易見光分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中
D．溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶（棕色）中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時(shí)X與Y的比值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X難溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種
D．X完全燃燒后生成CO2和H20的物質(zhì)的量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，其實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是c（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾            b．分液         c．滲析           d．重結(jié)晶
（3）FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室中為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行
了以下實(shí)驗(yàn)：①配制100mL1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭
滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制過程中下列說法中，正確的是bd（填序號(hào)字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
d．如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，其離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是高錳酸鉀易腐蝕橡膠，判斷此滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
B．醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c（OH-）減小
C．pH=3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數(shù)不變
D．醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中所盛試劑是濃硫酸；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)便于收集產(chǎn)品．
（3）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．其中通入干燥CO2的目的是排盡曲頸瓶中的空氣，防止PCl3與O2等發(fā)生副反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中剩余氯氣通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反應(yīng)，（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（n）的范圍是0.15mol＜n＜0.25mol．

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