9．茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X難溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種
D．X完全燃燒后生成CO2和H20的物質(zhì)的量比為1：2．

分析 A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑；
B．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇；
C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；
D．該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正確；
C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯飛，符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H20的物質(zhì)的量比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，涉及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、酯的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意丙醇結(jié)構(gòu)有兩種，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組為了驗(yàn)證放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管有氣泡冒出，驗(yàn)證2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放熱反應(yīng)，他們選擇乙裝置，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡(jiǎn)述理由：Na202與H20反應(yīng)放出02，導(dǎo)管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在小試管中加人少量的過(guò)氧化鈉和含酚酞的水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，裝置冷卻后還觀(guān)察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中產(chǎn)生水柱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫(xiě)出元素A、D的元素符號(hào)：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)，有機(jī)物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某工廠(chǎng)的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠(chǎng)的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸；溶液D是碳酸氫鈉．（填試劑名稱(chēng)）
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀(guān)察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是a，b間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）由CuSO4溶液得到膽礬的基本操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱(chēng)取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類(lèi)不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時(shí)，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理的過(guò)程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c．過(guò)濾時(shí)所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，濾渣的主要成分為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為3a=2b+c．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量剩余固體為1.02g．
請(qǐng)計(jì)算樣品中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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